一、什么轨道能量相等
根据洪特规则，基态多电子原子中同意能级的轨道能量相等，成为简并轨道.（如：2Px，2Py，2Pz能量相等，称为简并轨道。）
对于基态原子来说,在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目*多时，原子的能量**。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量**原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到**层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量**原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到**层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：
氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，**电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6。这种*外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。
钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，*后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1
钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交错，**9个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或〔Ar〕4s1。同理20号元素钙(Ca)的**9，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为〔Ar〕4s2。
铬(Cr)原子核外有24个电子，**能级组中有6个电子。铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1，而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量**，所以洪特规则也可以包括在能量**原理中。
洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定*。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
二、轨道能量怎么求
在物理学中，一个物体在其轨道上的能量可以使用以下公式计算，这是由开普勒的第三定律和牛顿的万有引力定律派生出来的：
- E是物体的总轨道能量（包括动能和势能）
- G是万有引力常数（约等于6.674 x 10^-11 N(m/kg)^2）
- M是中心物体（如恒星或行星）的质量
- m是环绕中心物体的较小物体（如行星或卫星）的质量
- a是轨道的半长轴（即，从轨道的中心到其*远端的距离）
请注意，这个公式假设物体在一个完美的椭圆轨道上运动，并且没有任何其他的力（如摩擦力或来自其他物体的引力）影响物体的运动。在实际情况中，可能需要考虑更复杂的模型或因素。
三、原子轨道能量高低顺序
原子轨道能量高低顺序按照以下规则排列：
2、在同一个主量子数（即n值）下，s轨道比p轨道更稳定，在同一个主量子数下p轨道比d、f等其他类型的轨道更稳定。
3、由于电子间相互作用和核电荷屏蔽效应等因素会对原本简单规律产生影响，在不同元素或离子中会存在微小差异。
